Question

某钙片的主要成分是碳酸钙．为测定其碳酸钙的含量，取10片钙片放入盛有足量稀盐酸的烧杯中充分反应．实验数据记录如下：

反应前烧杯+稀盐酸总质量	10片钙片的总质量	反应后烧杯+剩余物的总质量
85克	8克	89.7克

计算：
（1）产生二氧化碳的质量为

 

克．
（2）10片钙片中所含碳酸钙的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据反应前后物质的质量差可以求出生成二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量利用碳酸钙和盐酸反应的方程式可以求出碳酸钙的质量．

解答：解：（1）生成二氧化碳气体的质量为：85g+8g-89.7g=3.3g，
（2）设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100              　  44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g．
答：（1）3.3．
（2）10片钙片中含有的碳酸钙的质量为7.5g．

点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．