题目内容
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2十2H2↑
（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为： ，质量比为： ．
（2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为：
（2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比值，进行解答；
（2）根据反应的化学方程式，列式即可计算．
（2）根据反应的化学方程式，列式即可计算．
解答：解：（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知氢化钙CaH2中钙、氢元素的原子个数比为 1：2；质量比为40：（1×2）=20：1，故答案为：1：2，20：1；
（2）设生成氢气的质量为x
CaH2+2H2O=Ca（0H）2+2H2↑
42 4
252g x
=
解得 x=24g
答：生成氢气的质量为24克．
（2）设生成氢气的质量为x
CaH2+2H2O=Ca（0H）2+2H2↑
42 4
252g x
| 42 |
| 4 |
| 252g |
| x |
答：生成氢气的质量为24克．
点评：本题考查学生对化学式含义的理解及根据方程式进行计算的能力，题目难度不是太大．
练习册系列答案
相关题目
将N2、CO、CO2、H2混合气依次通过过量的下列物质：灼热的碳层、灼热CuO、浓H2SO4（具有吸水能力）剩余气体是（ ）
| A、CO和H2 |
| B、N2 |
| C、H2O和N2 |
| D、N2和CO2 |
在天平左、右两盘中各放入一个等质量的烧杯．烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10g的Na2CO3和NaCl的混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的质量是下列的（ ）
| A、8g | B、5.85g |
| C、5.3g | D、2.2g |
如图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是（ ）
| A、表示参加反应的物质和生成的物质 |
| B、通过相对分子质量可以表示各物质之间的质量关系 |
| C、表示化学反应的条件 |
| D、表示反应物和生成物的状态 |