题目内容
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
| 1 H 氢 | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 |
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … | |||||
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是______；
（2）
表示的是（填符号）______；
（3）由1、8、12号元素组成的化合物的化学式______；
（4）表中同一周期元素原子结构的变化规律是______；
如图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是______．
（2）该示意图中核内的质子数是8，是氧元素，核外的电子数是10，故该微粒是带有两个单位负电荷的氧离子，故填：O2-；
（3）1号元素是氢，8号元素是氧，12号元素是镁，这三种元素组成的物质是氢氧化镁，故填：Mg（OH）2；
（4）同一周期元素原子结构的变化规律是最外层电子数由左到右依次递增，图中给出的几种原子的结构示意图，最外层电子数相等，具有相似的化学性质，由于钡原子的电子层数多，原子核对最外层电子的吸引能力弱，更容易失去最外层电子，故钡原子的活动性最强，故填：最外层电子数依次递增，Ba．
分析：根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的金属元素是铝元素；根据微粒的结构示意图判断微粒的类别，然后写出其符号；根据物质的元素组成即可写出物质的化学式；根据元素周期表的规律进行解答；根据原子结构示意图推断元素的活动性强弱，据此解答．
点评：本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
|
族
周期 |
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
2 |
3 Li 锂 6．941 |
4 Be 铍 9．012 |
5 B 硼 10．81 |
6 C 炭 12．01 |
7 N 氮 14．01 |
8 O 氧 16．00 |
9 F 氟 19．00 |
10 Ne 氖 20．18 |
|
3 |
11 Na 钠 22．99 |
12 Mg 镁 24．31 |
13 Al 铝 26．98 |
14 Si 硅 28．09 |
15 P 磷 30．97 |
16 S 硫 32．06 |
17 Cl 氯 35．45 |
18 Ar 氩 39．95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）请从上表中找出一种元素名称是错误的，更正为 ．
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种元素符号），其阳离子是 。
（4）在金属活泼性中，镁元素比铝元素活泼，请你从原子结构的观念进行解释 。
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
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I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
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3 |
11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： 。
（2）第3周期中相对原子质量最大的金属元素的是 。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为 。