海水晒盐可制得粗盐.粗盐除氯化钠外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案.步骤如图所示:[査阅资料]可溶性钡盐有剧毒.可以导致蛋白质变性.破坏体内各种酶.使一系列生理活动被破坏．[交流与表达](1)步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解.溶解粗盐时所加水的质量不宜过多.也� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
【交流与表达】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得粗盐的产率偏低（填“偏高“或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是ABCD （选填字母）．
A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO₄和CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）．
（4）进行操作③后，下列判断Na₂CO₃过量的方法正确的是BC （选填字母）．
A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na₂CO₃过量
B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na₂CO₃过量
C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃过量
（5）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是BC（选填宇母）．
A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余
E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由在提纯过程中反应生成了氯化钠．

分析（1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；
（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（4）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（5）铜不能和稀盐酸反应，稀盐酸显酸性，pH小于7，不能使酚酞试液变色，银离子能和氯离子结合生成氯化银沉淀；
（6）该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠．

解答解：（1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解；
溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低．
故填：加速溶解；偏低．
（2）A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；
B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，因此氧化钙符合要求；
C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氧化钙符合要求；
D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；
E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求．
故填：ABCD．
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；
沉淀B中的成分是BaSO₄和反应生成的CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂．
故填：不能；CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂．
（4）A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，不能说明Na₂CO₃过量，这是因为溶液中的氢氧化钠能使酚酞试液变红色；
B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na₂CO₃过量；
C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃过量．
故填：BC．
（5）A、取样，加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，这是因为即使盐酸有剩余，加入铜后也是无明显现象；
B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余；
C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余；
D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，不能说明盐酸有剩余，这是因为即使盐酸没有剩余，溶液显中性时酚酞试液也不变色；
E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩余，这是因为溶液中含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠．
故填：BC．
（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠．
故填：在提纯过程中反应生成了氯化钠．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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10．

某学校化学课外活动小组的同学，利用软塑料瓶和注射器设计如图所示的实验．请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）振荡后塑料瓶出现瓶子变扁了现象；
（2）产生这种现象的原因是二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料瓶压瘪了；
（3）发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

11．下列物质中属于有机化合物的是（　　）

8．用序号填空，下列物质的微观示意图中，能表示混合物的是②③⑤，能表示氧化物的是①．（“

”与“

”分别代表不同的原子）

15．某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将镁条用细砂纸打磨光亮，在酒精灯上点燃，再将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体．
（1）将镁条用细砂纸打磨光亮，是为了除去镁条表面的氧化膜．
（2）镁在CO₂中反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反应的基本类型是置换反应．
（3）实验①的结论是CO₂支持镁的燃烧．由该结论可知不能（写“能”或“不能”）用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾．
（4）通过实验①你对燃烧条件的新认识是物质燃烧不一定有O₂参加反应．
【活动二】探究CO₂是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：（本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃．
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃．
实验评价：你认为方案②（填①或②）更为科学．
理由是：CO₂不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO₂中立即熄灭，不能对铁丝加热；CO₂支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO₂中能持续燃烧，能使铁丝充分受热．

5．如图中能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

	A．	向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
	B．	向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入pH=2的稀盐酸至过量
	C．	向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入过量锌粉
	D．	一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

12．进行如图所示的实验后，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	溶液B为黄色		B．	固体A中一定有Ag，可能有Fe
	C．	溶液B中可能含有AgNO₃		D．	该实验可证明金属活动性Fe比Ag强

9．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）

	A．	海洋中含量最高的金属元素是铝元素
	B．	化石燃料是经过一系列复杂的变化形成的，是可再生能源
	C．	空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的物质是氧气
	D．	地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中

10．A-H都是初中化学中的常见物质，它们之间转化关系如图所示，其中A-F为固体氧化物，切A为黑色粉末，F为红棕色粉末，B、D是有相同元素组成的无色液体，F、G、H为无色气体，请回答：

（1）物质C的化学式可能是CH₄（写一种即可）；
（2）反应①的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反应③的实际应用为炼铁．
（4）在日常生活中为防止反应②的产生，可采取的措施是刷漆（写一点即可）．

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