题目内容
下图是“×××钙片商品标签图”，根据标签内容信息回答下列问题:（结果精确到0.1）
×××儿童咀嚼片 （60片装） |
[主要成分]碳酸钙，维生素D [规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D100IU [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]补钙 |
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为__________，每片中至少含钙元素的质量为______________g。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。
试计算：①生成二氧化碳的质量____________；
②稀盐酸中溶质的质量分数____________；
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实________________。
（1）40%；0.5；
（2）①2.2g；②9.1%；③标注属实。
【解析】
试题分析：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为：
×100%=40%，每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根据质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量为：
2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设4片钙片中的碳酸钙的质量为x，40g稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 2.2g
解得：x=5g
解得：y=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=9.1%
每片钙片中碳酸钙的含量=
=1.25g/片
1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算；质量守恒定律的应用
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