题目内容
18．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为80%，常用CO还原冶炼单质铁．化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe回答下列问题：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为7：3．
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为70%．
（3）100吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁58.3吨（最后一空保留两位小数）．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答本题；
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{该元素的原子量之和}{相对分子质量}$×100%进行解答；
（3）根据氧化铁的质量求出含铁96%的生铁即可．
解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%；故填：70%；
（3）设生产含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
100t×80% x×96%
$\frac{160}{100t×80%}=\frac{112}{x×96%}$
x=58.3t
答：生产含铁96%的生铁的质量为58.3t．
故答案为：（1）7：3；（2）70%；（3）58.3．
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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相关题目
8．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，确定待测液中含有氢氧化钠．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入
一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，确定待测液中含有氢氧化钠．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入
一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
9．下列推测、推断或解释、归纳正确的是（ ）
| A． | 食盐溶液、蔗糖溶液是$\stackrel{推断}{→}$无色的液体都是溶液 | |
| B． | 在室温下的硝酸钾饱和溶液$\stackrel{推测}{→}$此时该溶液不能再溶解其它任何物质了 | |
| C． | 氢氧化钠溶于水时温度会升高$\stackrel{归纳}{→}$ 有些物质溶解时会吸热 | |
| D． | 向两张纸片之间吹气，纸片向中间靠拢 $\stackrel{解释}{→}$ 两纸片之间空气流速增大，导致气压比纸片外侧的大气压要小 |
6．
在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为125，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在．
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
13．有三瓶无色气体，分别是空气，氧气，二氧化碳，下列方法能一次性正确鉴别的是（ ）
| A． | 带火星的木条 | B． | 澄清的石灰水 | C． | 燃着的木条 | D． | 闻气味 |
3．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
| A． | N | B． | H2 | C． | Ne | D． | O2- |
8．人闻到笑气（N2O）易发笑，N2O中的氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为（ ）
| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |