Question

8．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，确定待测液中含有氢氧化钠．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入
一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

Answer 1

分析 （2）氢氧化钠和稀盐酸反应，如果溶液的pH=7时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
（3）为了使氢氧化钠完全反应，加入的氯化镁溶液必须足量或过量；
（4）氢氧化镁不溶于水；
（5）如果不洗涤沉淀物，会导致测定的质量偏大．

解答 解：（2）当稀盐酸的体积为9.8mL时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，因此计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
故填：9.8．
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量，其目的是使氢氧化钠完全反应；
故填：使氢氧化钠完全反应；
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
故填：氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若缺少步骤④的操作，会导致测定的氢氧化镁质量偏大，从而导致计算的氢氧化钠的质量偏大，会使所测定氢氧化钠的质量分数偏大．
故填：偏大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．