Question

12．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液．在盛有少量MnO₂的容器中，加入含 H₂O₂30%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气，请回答下列问题：
（1）实验室用此方法制取氧气的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）反应的发生装置跟实验室制取二氧化碳 气体的装置相似．
（3）欲分离反应后混合物中的MnO₂，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）实验室用双氧水制取氧气与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较有哪些优点？
①不需要加热； ②安全．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（3）根据双氧水反应完毕的二氧化锰的分离，由于二氧化锰不溶于水，所以可以是固液分离，应该是过滤操作进行分析；
（4）根据氯酸钾制取氧气和双氧水制取氧气，各有优劣，此处让写双氧水制取氧气的优点，由于双氧水制取氧气不需要加热进行分析．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以反应的发生装置跟实验室制取二氧化碳气体的装置相似；
（3）双氧水分解后得到的是水和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰不溶解于水，其实就是固体和液体的分离问题，只需要通过过滤操作来实现，所以用到的玻璃仪器，注意回答玻璃仪器，是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）氯酸钾制取氧气和双氧水制取氧气，两者各有优点，谈双氧水制取的优点时，应强调反应条件的不加热，因为这样便于操作．
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）二氧化碳；
（3）过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）不需要加热，安全．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．