题目内容

3．根据如图1实验装置图，回答下列有关问题

（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，集满二氧化碳的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是B（填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管b（填“a”或“b”）处通入．
（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应．如图2所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）．
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到溶液由红色变为无色的现  象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；
实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应．请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．锥形瓶B中溶液最后呈红色不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余．

分析 （1）根据实验室常见仪器及名称填空；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，二氧化碳密度比空气大，据此分析解答；
（3）根据氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下分解为氯化钾和氧气书写化学反应方程式；该反应属于固体型，故选发生装置B；从F装置相当于排水法收集氧气考虑；
（4）实验一：根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；
实验二：根据将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开弹簧夹K时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中，并结合碳酸钠溶液显碱性解答．

解答 解：（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空气大，所以应正放在桌面上；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；因为此反应是固体的加热反应，所以可用装置A作为发生装置，用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从c进入，水被从b排出；
（4）实验一：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，证明二者发生反应；
实验二：将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，从而使锥形瓶内压强变小，A装置中的压强大，打开弹簧夹K时，A锥形瓶内的氯化钙就会流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此可据A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；
锥形瓶B中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也可能是碳酸钠过量，有剩余；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；正；
（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；B；c；
（4）实验一：溶液由红色变为无色；
实验二：A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；不能

点评 本题较为综合的考查了实验室气体的制取反应原理、装置选取、碱的性质等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力，要结合题意细心分析解答．

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