在化学反应中.原子种类 (填“改变 .“不改变 .下同).原子数目 .原子质量 . 不改变不改变不改变 [解析] 化学反应的微观过程是反应物的分子分成原子.原子再重新组合成新的分子.所以原子是化学变化中的最小微粒.反应前后原子的种类.个数.质量不变. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在化学反应中，原子种类________(填“改变”、“不改变”，下同)，原子数目________，原子质量________。

不改变不改变不改变【解析】化学反应的微观过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。所以原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数、质量不变。

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氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O，工艺流程如下：

已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O；

b．Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；

c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。

(1)在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。

(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。

(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。

A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚

pH试纸 HCl+NaOH=NaCl+H2O 避免后续操作中消耗过多的盐酸降温结晶 D 【解析】（1）测定溶液的pH值可用pH试纸或pH剂，加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）“碱溶”步骤后，氢氧化钠还要被除去，如果过量太多，后续操作中消耗过多的盐酸，造成浪费；（3）由于Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；C...

正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．滴加液体

C．加热液体 D．读取液体体积

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管...

为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质。该红色物质可能是

A. 红色油漆 B. 红磷

C. 氧化铁 D. 高锰酸钾

B 【解析】除去氧气，不引新入新的气体杂质，要求可燃物能在空气中燃烧，且生成物为固体。红磷与空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷，从而达到去除微量氧气的目的。

下列物质中，属于纯净物的是( )

A. 锈铁钉 B. 山泉水 C. 液态氮 D. 鲜牛奶

C 【解析】纯净物是指由一种物质组成的物质。 A、锈铁钉是铁和铁锈的混合物，故错误； B、山泉水中含有可溶性的杂质，故是混合物，故错误； C、液态氮是由一种物质组成，故是纯净物，故正确； D、鲜牛奶是乳浊液，是混合物，故错误。故选C。

密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法错误的是( )

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量(g)	8	32	5	4
反应后质量(g)	16	4	X	24

A. X的值为5

B. 该反应属于分解反应

C. 丙可能是该反应的催化剂

D. 甲、乙在反应中的质量比是4:1

D 【解析】 A、由题意可知，反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后丙的质量，8+32+5+4=16+4+x+24，x=5，正确； B、丙的质量在反应前后没有发生改变，所以丙可能是该反应的催化剂，甲的质量反应后增加了：16g-8g=8g，所以甲是生成物，生成了甲的质量为8g；乙的质量减少了：32g-4g=28g，即乙是反应物，参加反应的乙的质量为28g；丁的质量增加了：24...

燃料X燃烧的反应化学方程式为：X+5O23CO2+4H2O，则燃料X的化学式为(　　)

A. CH4 B. C2H6O C. C3H8 D. C4H10

C 【解析】根据质量守恒定律的微观实质可以知道反应前后的原子数目和种类相等，由题中所给的化学反应方程式可以知道，反应前只出现了10个O原子，反应后出现了3个C原子，10个O原子，8个H原子，所以在X中含有8个H原子和3个C原子，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为C。故选C。

有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：盐酸易挥发)( )

A. 把溶液的量倒掉一半 B. 与200 g 25%的盐酸混合

C. 溶质的质量增大一倍 D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

B 【解析】 A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；B、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合时，溶质质量分数= ×100%=20%，该选项说法正确；C、设加入溶质质量为x，×100%=20%，x=12.5g，该选项说法不正确；D、由于盐酸具有挥发性，蒸发掉溶剂的同时，溶质也会挥发，故选项采用的方法不正确。故选B。

一次化学兴趣小组活动时，小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体，收集在三个集气瓶中，让小刚通过实验确定该气体。小刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表空格中，并回答问题。

实验步骤	实验现象	推断结果及结论
（1）取一瓶气体，闻其气味	无气味	可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4
（2）移开另一瓶的玻璃片，将一燃着的木条缓慢深入瓶中。	瓶口处未见火焰	一定不是______________
木条的火焰熄灭	一定不是______________
（3）向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡	石灰水变浑浊	一定是_______________

（4）在进行实验（3）时，除了使用澄清的石灰水外，还可用___________来确定该气体。

H2、CO、CH4O2CO2紫色石蕊试液【解析】（2）因为氢气、甲烷、一氧化碳有可燃性，瓶口处末见火焰，说明气体不具有可燃性，所以一定不是氢气、甲烷、一氧化碳；因为氧气有助燃性，木条的火焰熄灭，说明气体一定不是氧气．（3）因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑，所以气体一定是二氧化碳．（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液...

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