题目内容
13．如图是实验室常用的装置，请回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：试管；集气瓶．
（2）实验室用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，应选择装置的连接顺序是BFD（填字母）．
（3）都可用于制取氧气、二氧化碳和氢气的发生装置是B（填字母）．
（4）实验发现：用40%的硫酸制取H2效果最好，现欲配制30mL40%（密度为1.3g/cm3）的硫酸，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸加水稀释配制，则需要水23.1mL（水的密度为1g/cm3，计算结果精确到0.1），量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数＞40%（填“＞“或“=”或“＜”）．
分析 试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．有关的计算要准确．
解答 解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气可以用浓硫酸干燥，干燥后用向上排空气法收集；故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；BFD；
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，故答案为：B；
（4）设需要98%的硫酸的质量为x，1.3g/mL×30mL×40%=x•98%，x≈15.9g，需要水的质量=1.3g/mL×30mL-15.9g=23.1g；根据密度公式可知，水的质量也是23.1g；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数大于40%，因为浓硫酸量多了，故答案为：23.1；＞；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、有关溶液的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 凡是含氧元素的物质都是氧化物 | |
| B． | 自然界的物质都是以化合物形式存在的 | |
| C． | 冰块与水混合得到的是纯净物 | |
| D． | 由同种元素组成的物质一定是单质 |
| A． | 此反应属于分解反应 | B． | 其中X的化学式为O2 | ||
| C． | 反应前后原子总数不变 | D． | 反应前后氮元素的化合价不变 |
| A． | 40℃时Z的溶解度最大 | |
| B． | 温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多 | |
| C． | 40℃时，Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相同 | |
| D． | 60℃时，100g水中，加入60gX，得到溶质质量分数为37.5%的不饱和溶液 |
| A． | 移除可燃物 | B． | 降低温度到可燃物的着火点以下 | ||
| C． | 隔绝空气 | D． | 降低可燃物的着火点 |
| A． | 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 | |
| B． | 城市建设引起尘土飞扬，造成PM2.5严重超标，应多植树、多洒水 | |
| C． | 糖类和维生素在人体内经氧化都能放出能量，为机体活动提供能量 | |
| D． | 长期使用硫酸铵化肥会使土壤酸化，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 |
【查阅资料】
①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
| 取适量银片于试管中，加入少量硫酸铜溶液 | 没有明显现象 | 铜的活动性大于银 |
【反思】实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜．
【发现问题】水中重金属离子的浓度超标会对人体健康有害，本实验产生的废液应该如何进行处理才不会污染水体？
【分析问题】小红经过分析，认为废液中一定含有硫酸镉，她的依据是镉与硫酸或硫酸铜反应会生成硫酸镉．
【做出猜想】小华认为废液中可能还含有硫酸．
【实验验证】
小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸，写出用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：用玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，小明取少量废液，向其中加入氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论，小明观察到的现象是滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成，写出可能发生的反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd（OH）2↓．
通过分析与实验，同学们得出结论：废液中含有硫酸镉、硫酸铜和硫酸．
2013年2月16日上午，112“哈尔滨“号驱逐舰作为海军 第14批护航编队的成员之一，从青岛军港解揽起航，奔赴亚丁湾、索马里海域执行护航任务．请回答下列问题：