Question

6．学生在做“酸、碱、盐之间能否反应”的探究实验时，用到了H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KOH和K₂CO₃四种溶液．实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊．为了防止污染环境，化学实验小组将废液进行过滤．
【对滤渣的猜想】
小东认为：滤渣中只有BaSO₄．
小西认为：滤渣中只有BaCO₃．
你认为：滤渣中含有BaSO₄和BaCO₃．
【实验探究一】证明你自己的猜想成立的操作方法和现象是：

实验操作	实验现象
取少量滤渣于试管中，加入足量 稀硝酸	固体部分溶解，产生气泡

【对滤液的猜想】小青认为：滤液中含有KNO₃、K₂CO₃、KOH．
小黄认为：滤液中含有KNO₃、K₂SO₄、H₂SO₄．
小兰认为：滤液中含有KNO₃、Ba（NO₃）₂、KOH．
小红认为：滤液中含有KNO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KOH．
大家讨论后一致认为小红的猜想一定不成立，理由是：硫酸钾和硝酸钡不能共存学生在做“酸、碱、盐之间能否反应”的探究实验时，用到了H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KOH　和　K₂CO₃　四种溶液．实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊．为了防止污染环境，化学实验小组将废液进行过滤．
【实验探究二】

【实验现象及结论】
（1）根据实验①，小黄的猜想不成立．
（2）根据实验②，若小兰的猜想不成立，现象a为产生白色沉淀．
（3）根据实验③，若小青的猜想成立，X溶液可能是氯化钙溶液，现象b为溶液变红色．

Answer 1

分析 【对滤渣的猜想】
钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，能和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钡；
【实验探究一】
硫酸钡不能和稀硝酸反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
【对滤液的猜想】
硫酸钾和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾；
【实验现象及结论】
显碱性的溶液pH大于7；
硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；
碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．

解答 解：【对滤渣的猜想】
滤渣中只有BaSO₄．
滤渣中只有BaCO₃．
滤渣中含有BaSO₄和BaCO₃．
故填：BaSO₄和BaCO₃．
【实验探究一】证明自己的猜想成立的操作方法和现象如下表所示：

实验操作	实验现象
取少量滤渣于试管中，加入足量稀硝酸	固体部分溶解，产生气泡

【对滤液的猜想】
大家讨论后一致认为小红的猜想一定不成立，理由是硫酸钾和硝酸钡不能共存．
故填：硫酸钾和硝酸钡不能共存．
【实验现象及结论】
（1）根据实验①，小黄的猜想不成立，这是因为含有硫酸的溶液显酸性，pH小于7．
故填：小黄．
（2）根据实验②，若小兰的猜想不成立，现象a为产生白色沉淀，这是因为硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸．
故填：产生白色沉淀．
（3）根据实验③，若小青的猜想成立，X溶液可能是氯化钙溶液，这是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾；
现象b为溶液变红色，这是因为含有氢氧化钾的溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故填：氯化钙溶液；溶液变红色．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．