题目内容

将100g某贝壳样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）和一定量稀盐酸投入烧杯中，二者恰好完全反应，产生39.6g气体，请计算该贝壳样品中CaCO3的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，可求出碳酸钙的质量，再求出贝壳样品中CaCO3的质量分数
解答：解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    39.6g
100
44
=
x
39.6g
  解得：x=90g
样品中碳酸钙的质量分数：
90g
100g
×100%=90%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数90%
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
相关题目
下列各项内容中，属于化学研究的内容是（　　）
A、培育新品种，提高农作物产量
B、利用指南针确定航海方向
C、利用石油生产人造纤维
D、设计新程序，开发电脑新功能
下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验设计现象结论（金属的活动性）
A将未打磨的铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu＞Al
B分别将相同形状的镁条和铝条点燃，分别放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg＞Al
C分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞Fe
D分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生少量气泡Cu＞Fe
A、AB、BC、CD、D
水是生命之源，它的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）请你说出“保护水资源，刻不容缓”的两点理由：①
 
；②
 
．
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用
 
的方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用
 
来检验．
（3）在自来水的生产过程中常常加入活性炭，活性炭起
 
作用，该过程发生的
 
变化．消毒时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）
 
．
几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象．已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是
 
、
 
（填名称）
春节期间人们喜欢燃放爆竹营造欢快的气氛，有些爆竹中的药品成分是黑火药，其化学称为硝酸钾（KNO3）、硫、木炭等．鞭炮结构如图所示，请回答下列问题．
（1）点燃导火线即可引燃爆竹，从燃烧的条件分析，导火线的作用是
 
；
（2）黑火药中至少有
 
种元素，从黑火药中分离出硝酸钾的操作是溶解、
 
、蒸发结晶等；
（3）黑火药爆炸的化学方程式是S+2KNO3+3C
 点燃 
.
 
K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式是
 
，作出判断的理由是
 
，从化学方程式可知，爆竹爆炸的原因是
 
．
（4）爆竹保存、运输时张贴的标志是
 
（填序号）

（5）黑火药的配方中硫过量，因此爆竹燃放时产生的污染物是
 
，造成的环境问题是
 
，你的一条合理建议是
 
．
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁或锌中的一种，准备测定其组成．取一定质量的该混合物粉末放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图所示．则求：
（1）原混合物粉末的质量为
 
，其中铜的质量分数为
 
．
（2）通过计算确定该混合物粉末中另一种金属为
 
．
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是
 
（结果精确到0.01%）；
（4）在第四次当金属混合物已经完全反应时，所消耗稀盐酸的总质量为
 
．
下列化学反应方程式中正确的是（　　）
A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2↑
D、CH4+O2
 高温 
.
 
CO2+2H2O
下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A、汽油挥发B、冰雪融化
C、榨果汁D、食物变质
下列说法中，与事实不符的是（　　）
A、地球大陆主要由含Al、O的化合物构成
B、海水溶液中，最多的是NaCl
C、CO2、SO2、NO2烟尘是大气污染物
D、化肥，农药使用不当，能污染水源

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网