题目内容

9．如图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH，下列判断错误的是（　　）
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定

分析 根据物质的pH图可知：
Z物质pH＞7，呈碱性；X物质pH＜7，呈酸性；Y物质pH=7，呈中性．

解答 解：稀盐酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水；
故选D

点评 溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强．

练习册系列答案
相关题目
19．下表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是（　　）
11Na
钠		12Mg
镁		13Al
铝		14Si
硅		15P
磷		16S
硫		17Cl
氯		18Ar
氩
19K
钾		20Ca
钙		…
A．硫原子的核外电子排布是
B．12号元素的离子符号是Mg+2
C．钙元素的相对原子质量为20
D．表中左边是金属元素，右边是非金属元素
20．我国自主研究的首颗“碳卫星”即将发射，主要任务是监测各地区二氧化碳的排放，为节能减排等宏观决策提供依据．请回答下列问题：
（1）大气中二氧化碳含量升高会导致温室效应，大气中二氧化碳升高的一个主要原因是化石燃料的大规模开发使用．
（2）自然界中二氧化碳的消耗主要有两个过程：①绿色植物光合作用，反应的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2（请注意反应条件的书写，产物之一葡萄糖的化学式为C6H12O6）．②自然界中的水体吸收二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（3）科学家正在努力尝试通过多种途径减少二氧化碳的排放、固定和利用二氧化碳．
①减排：开发和利用新能源如太阳能等；
②固定：可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；可将二氧化碳压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是分子之间有间隙．如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
③利用：工业上用CO2和NH3生产尿素，反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）3+X，则X的化学式为H2O；科学家里利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO的混合气体）再以“合成气”为原料生产甲醇（CH4O），生产甲醇的反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH4O．
（4）我们中学生践行“低碳生活，保护环境”这一理念的行为是步行上学、不使用一次性筷子、使用可降解塑料袋、随手关灯等．
17．下列实验设计正确的是（　　）
A．用活性炭软化硬水B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用托盘天平称取6.45g食盐D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
4．如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（　　）
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
14．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊长用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．食醋B．烧碱C．生石灰D．草木灰
1．现有A、B、C三种金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中进行实验，得到三种金属间的转化关系，如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为A、B、C
B．三种金属的活动性由强到弱的顺序为C、B、A
C．在金属活动性顺序中B一定排在H前
D．在金属活动性顺序中B一定排在H后
12．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）如果在实验室制取二氧化碳．可选用的装置组合是什么？BF（写一套即可）．
（2）C装置与B装置相比，其主要优点是什么？可以控制反应的发生和停止．
（3）如果采用G装置用排水法收集氧气，应如何操作？先将G装置装满水，气体从c管导入．
13．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
【交流与表达】
（1）步骤①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得精盐的产率偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是ABCD（选填字母）
A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）BaCO3、Mg（OH）2．
（4）进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是（选填字母）BC．
A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量
B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量
C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量
（5）写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（6）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是BC（选填字母）；
A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】
（7）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由反应生成了氯化钠．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网