Question

在6.1g不纯的铁粉中，加入58.1g稀盐酸，恰好完全反应，剩余物质总质量为64g（铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水），求：
（1）生成氢气多少克？
（2）反应后溶液中，溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律求氢气的质量，然后根据氢气的质量求铁和生成的氯化亚铁的质量，最后根据质量分数公式求反应后溶液中，溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，氢气的质量=6.1g+58.1g-64g=0.2g；故答案为：0.2g；
（2）设纯铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y；
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56          127    2
x            y    0.2g   

56

2

=

x

0.2g

  x=5.6g；   

127

2

=

y

0.2g

  y=12.7g；
反应后溶液中，溶质的质量分数=

12.7g

5.6g+58.1g-0.2g

×100%=20%；
答：反应后溶液中，溶质的质量分数为20%；
故答案为：20%；

点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．