题目内容
某化学兴趣小组需制备22.4L SO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═（加热）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0锌粒与98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X．经测定其中含有气体杂质．（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
（2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究．
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是
②A中加入的试剂可能是
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是
（3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为
a．导管 b．水槽 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
（用离子方程式表示）
考点：常见气体的检验与除杂方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：综合实验题
分析：（1）根据锌和稀硫酸反应会生成氢气进行分析；
（2）①根据探究气体的成分，装置不能漏气进行分析；
②根据二氧化硫有漂白性，浓硫酸有吸水性进行分析；
③根据题中所给的反应原理，结合装置图进行分析；
（3）根据排水法测定气体体积需要的装置进行分析．
（2）①根据探究气体的成分，装置不能漏气进行分析；
②根据二氧化硫有漂白性，浓硫酸有吸水性进行分析；
③根据题中所给的反应原理，结合装置图进行分析；
（3）根据排水法测定气体体积需要的装置进行分析．
解答：解：（1）随着反应的进行，硫酸浓度会逐渐的降低，稀硫酸和锌反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是：H2；
（2）①探究气体的成分，一旦漏气，实验将无法进行；
②二氧化硫具有漂白性，能是有色物质褪色，所以A中加入的试剂可能是：品红试液，作用是：检验二氧化硫的存在，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以B中加入的试剂可能是：浓硫酸，作用是：干燥氢气；
③根据题中给出的反应原理和装置图可知：高锰酸钾可以检验二氧化硫是否除尽，浓硫酸具有吸水干燥作用，C装置中的氧化铜是检验还原性气体的装置，无水硫酸铜可以检验水的存在，只要黑色固体变成红色，无水硫酸铜变成蓝色，就可以证明是氢气，D中最好选择的试剂是：无水硫酸铜；
（3）根据题中给出的反应原理和装置图可知：经过C后，只有氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，所以应该是短进长出，排出水的体积就是氢气的体积，故选：ACEG．
故答案为：（1）H2，随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①检验装置气密性；
②品红试液，检验二氧化硫的存在，浓硫酸，干燥氢气；
③装置C中玻璃管中黑色氧化铜粉末变红色，干燥管D中无水硫酸铜变蓝色，无水硫酸铜；
（3）ACEG．
（2）①探究气体的成分，一旦漏气，实验将无法进行；
②二氧化硫具有漂白性，能是有色物质褪色，所以A中加入的试剂可能是：品红试液，作用是：检验二氧化硫的存在，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以B中加入的试剂可能是：浓硫酸，作用是：干燥氢气；
③根据题中给出的反应原理和装置图可知：高锰酸钾可以检验二氧化硫是否除尽，浓硫酸具有吸水干燥作用，C装置中的氧化铜是检验还原性气体的装置，无水硫酸铜可以检验水的存在，只要黑色固体变成红色，无水硫酸铜变成蓝色，就可以证明是氢气，D中最好选择的试剂是：无水硫酸铜；
（3）根据题中给出的反应原理和装置图可知：经过C后，只有氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，所以应该是短进长出，排出水的体积就是氢气的体积，故选：ACEG．
故答案为：（1）H2，随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①检验装置气密性；
②品红试液，检验二氧化硫的存在，浓硫酸，干燥氢气；
③装置C中玻璃管中黑色氧化铜粉末变红色，干燥管D中无水硫酸铜变蓝色，无水硫酸铜；
（3）ACEG．
点评：本题属于实验探究题，主要考查了气体的检验，综合性较强，必须根据题中所给的信息，结合学过的知识进行解答．
练习册系列答案
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下列实验操作或现象的描述正确的是（ ）
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如图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置图，据图回答：