题目内容
12．
向150g稀H2SO4溶液中加入一定量的氧化镁粉末，粉末完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为15%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．（1）最终所得沉淀的质量为5.8g；
（2）加入氧化镁粉末的质量为4g；
（3）求原150g稀H2SO4溶液中溶质的质量分数；
（4）求当所加氢氧化钠的质量为80g时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
分析 根据硫酸和金属镁反应生成硫酸镁和氢气，开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水以及硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠进行解答．
解答 解：（1）通过图象中的数据可知，生成沉淀的质量为5.8g；
（2）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，依据镁元素时刻可知，设氧化镁的质量为x
MgO-----Mg（OH）2，
40 58
x 5.8g
$\frac{40}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=4g
（3）硫酸和金属镁反应生成硫酸镁和氢气，开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水以及硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，最后硫酸全部生成硫酸钠，所以利用氢氧化钠的质量求出H2SO4质量；
设稀硫酸中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z
H2SO4 ～2NaOH-------Na2SO4，
98 80 142
y 80g×15% z
$\frac{98}{y}$=$\frac{80}{80g×15%}$=$\frac{142}{z}$
y=14.7g
z=21.3g
稀硫酸质量分数为：$\frac{14.7g}{150g}$×100%=9.8%；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{21.3g}{150g+4g+80g-5.8g}$×100%=9.3%．
故答案为：（1）5.8；
（2）4；
（3）9.8%；
（4）9.3%．
点评 本题主要考查学生利用化学式进行计算的能力，解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．
| A． | 金属制品表面涂油漆以防锈蚀 | |
| B． | 氢氧化钠可用于中和人体内过多的胃酸 | |
| C． | 白色污染是指建筑垃圾引起的污染 | |
| D． | 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH |
| 选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
| A | 酒精和醋 | 闻气味 |
| B | 水和过氧化氢溶液 | 加二氧化锰，观察是否有气泡 |
| C | 冰和干冰 | 分別投入盛有水的杯子，观察是否有气泡 |
| D | 二氧化锰和氧化铜 | 观察颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 液氧 | B． | 水 | C． | 二氧化碳 | D． | 过氧化氢 |
| A． |  a、b两点对比说明加入二氧化锰使H2O2生成氧气的量增多了 | |
| B． |  两条线重合说明等质量的块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与足量稀盐酸反应速率是一样的 | |
| C． |  曲线说明此物质的溶解度随温度身高而减小 | |
| D． |  对比两条曲线说明加热高锰酸钾制氧气的反应中只有锰元素的质量在化学变化前守恒 |
如图中的物质居委初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，农业上常用F改良土壤，工业上用甲和丙化合制备G．