题目内容
现有表面被氧化的镁条样品10g，加入到盛有240.9g10%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到0.4g气体，则样品中被氧化前镁条的质量分数约为（ ）
| A、39.4% | B、79.2% |
| C、52% | D、31.2% |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：镁能和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，表面被氧化的镁条中的镁元素完全转化到氯化镁中，根据稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算氯化镁的质量，进一步可以计算样品中被氧化前镁条的质量分数．
解答：解：设镁元素的质量为x，
240.9g10%的稀盐酸中氯化氢的质量为：240.9g×10%=24.09g，
由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，MgO+2HCl═MgCl2+H2O可知，2HCl～Mg，
2HCl～Mg，
73 24
24.09g x
=
，
x=7.92g，
则样品中被氧化前镁条的质量分数为：
×100%=79.2%，
故选：B．
240.9g10%的稀盐酸中氯化氢的质量为：240.9g×10%=24.09g，
由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，MgO+2HCl═MgCl2+H2O可知，2HCl～Mg，
2HCl～Mg，
73 24
24.09g x
| 73 |
| 24.09g |
| 24 |
| x |
x=7.92g，
则样品中被氧化前镁条的质量分数为：
| 7.92g |
| 10g |
故选：B．
点评：无论是镁，还是氧化镁，和稀盐酸反应时，其中的镁元素都转化到氯化镁中，这是解答的关键，要注意理解．
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| ||||
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