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某工厂化验室用氢氧化钠中和石油产品中残余的硫酸，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液50 g，反应后溶液的总质量为l00 g，溶质质量分数为7.1％．

求(1)反应后生成Na2SO4的质量是多少？

(2)所用的NaOH溶液溶质的质量分数是多少？

答案：
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精英家教网某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为
 
g；
（2）发生反应的化学方程式
 
；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为
 
；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为
 
g；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为
 
．
氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）往氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质除氯化钠外还有
氯化氢
氯化氢
．
（2）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，证明其变质的方法是：用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液，再加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
，若观察到
有气泡产生
有气泡产生
，则该溶液已经变质．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是
ABD
ABD
．
A．与二氧化碳反应                     B．与盐酸反应
C．与氧化铜反应                       D．与氯化铜溶液反应
（4）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗40g氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸
7.35
7.35
g．

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性。

（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为        ；

 

 

（2）发生反应的化学方程式            ；

（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为               ；

（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为               ；

（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为              。

 
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为       ；

（2）发生反应的化学方程式            ；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为               ；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为               ；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为              。
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为g；
（2）发生反应的化学方程式；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为g；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为．

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