题目内容

19．《中国科学报》近日报道：美国波士顿银杏生物工作室以酵母为原来，创造出了一种新的人工培养的玫瑰油，该技术有利于利用新生物化学基础服务香水、化妆品甚至甜味剂灯行业的大门．天然玫瑰花中含有丁香酚等物质，丁香酚化学式为C10H12O2，下列有关丁香油酚的说法不正确的是（　　）
A．丁香油酚属于化合物
B．丁香油酚是由碳、氢、氧原子构成
C．丁香油酚燃烧生成二氧化碳和水
D．丁香油酚分子做永不停息无规则运动

分析 A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物．
B、根据丁香油酚的微观构成进行分析判断．
C、根据质量守恒定律和丁香酚化学式，进行分析判断．
D、根据微粒的性质，进行分析判断

解答 解：A、丁香油酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确．
B、丁香油酚是由丁香油酚分子构成的，1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、根据质量守恒定律和丁香酚化学式为C10H12O2可知丁香油酚燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确．
D、分子、原子、离子等微粒都在做永不停息的无规则运动，故选项说法正确．
故选：B

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．硼氢化钠（化学式为NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源，有关硼氢酸钠的说法正确的是（　　）
A．含4个氢原子B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4
10．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，化学反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．

（2）自来水厂净化过程中用到活性炭，其作用是吸附色素、异味和其他杂质；
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔．
②请从能源角度指出太阳能海水淡化装置的设计优点：节约能源．
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．
7．“绿色发展”“低碳生活”“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心，下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．用废旧报纸制造铅笔杆
B．出行多乘坐公共交通工具，少开私家车
C．增加使用太阳能、核能等新能源
D．为防止环境污染，生活垃圾应就地焚烧
14．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸，使肌肉产生酸痛感．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]1．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
2．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物；生石灰是一种常见的干燥剂，还能吸收CO2气体．
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）小芳根据蚁酸中含有氢、氧 元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想I是CO2； 猜想II是CO ；
他们按下图进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

 ①先通N2的目的是排尽装置中的空气；
②装置A中的现象为无明显现象，则说明猜想 I不成立；
 ③装置C中的现象是固体由红色变成黑色；
 ④装置D的作用是证明反应生成了二氧化碳，从而说明乙酸分解产生的气体中有一氧化碳生成．
[结论]猜想 II成立．
甲酸受热能分解，该反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显缺陷，改进的措施是利用气球收集尾气，或点燃尾气．
4．如图所示的几种图形是常见的气体发生和收集装置，请结合题意，回答有关问题：

（1）①写出带有标号仪器的名称：a铁架台．
②用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是：A（填序号）
（2）如何检查装置B的气密性？将装置中导气管上的胶皮管用止水夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气，．
（3）实验室用过高锰酸钾制取氧气．请写出该反应化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）气体的净化：氧气中含有少量的CO2，若使用F装置对氧气进行净化，则装置内放入的液体是氢氧化钠溶液，气体应从h端（填字母“g”或“h”）通入．
5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出结论1】：金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
实验编号选用金属
（均取2g）		盐酸浓度
（均取50ml）		每分钟产生气体的体积/ml
1分钟1～2分钟2～3分钟3～4分钟4～5分钟前5分钟共收集气体的总体积/mL
Ⅰ锌片15%2.916.911.99.27.648.5
Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出结论2】：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响？固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）（写一条即可）．
2．生活中处处有化学，化学与生活密切相关：
（1）加碘盐中 的“碘”是指碘元素（填“分子”“原子”或“元素”）；
（2）请写出天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；．
（3）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；
（4）生铁和钢的主要区别是含碳量不同；
（5）我们常用洗涤剂去除餐具表面的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
3．下列实验操作，不能达到预期目的是（　　）
A．用10 mL量筒量取8.2 mL水
B．用托盘天平称取5.60 g氧化铜粉末
C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气
D．用过滤的方法可以除去水中所有的杂质

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