下列除杂.分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是( ) 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A 硝酸钾少量氯化钠重结晶 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙.过滤 D Fe 铁锈稀硫酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列除杂，分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	硝酸钾	少量氯化钠	重结晶
B	N₂	O₂	通过灼热的铜网
C	CaCl₂溶液	稀盐酸	加入过量碳酸钙，过滤
D	Fe	铁锈	稀硫酸

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO₃先结晶出来、再过滤的方法；用重结晶的方法可以除去杂质；故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，但若稀硫酸过量，会与铁反应，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

1．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．化学反应基本类型	B．化学反应中常见的“三”
①化合反应：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ②分解反应：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑ ③置换反应：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO₂	①煤、石油、天然气-三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶-三大合成材料 ③分子、原子、离子-构成物质的三种粒子
C．对鉴别方法的认识	D．化学与生活
①区分氮气和氧气-伸入带火星的木条 ②区分棉纤维和羊毛纤维-点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和氯化铵-加熟石灰粉末研磨	①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②缺乏维生素C易患坏血病 ③自行车支架喷油漆防锈

18．物质的性质在很大程度上决定物质的用途．下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（　　）

	A．	氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
	B．	金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石
	C．	钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨
	D．	浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂

5．下列过程属于化学变化的是（　　）

	A．	碘升华
	B．	铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
	C．	风能发电
	D．	蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体

1．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是：（提示：该过程中所用的还原剂的是CO ）
FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe
资料：【难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体】
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）粗产品（NH₄）₂SO₄还可以作氮肥．

8．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

以下说法有误的是（　　）

	A．	分离出矿渣的操作是过滤		B．	试剂a是硫酸溶液
	C．	反应②是复分解反应		D．	试剂b只能是铁粉

5．如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，加热后产生黑色的氧化铜．
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO₄═3Na₂SO₄+Cu₄（OH）₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解．
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性．
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH＜（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验生成了Na₂SO₄，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列碳与氧气（写出反应物即可）．

6．水与人类生活关系密切．
（1）电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）下列做法有利于保护水资源的是D（填标号）．
A．生活污水直接排放
B．过量使用农药和化肥
C．过度使用洗涤剂
D．工业废水处理达标后排放
（3）pH是水质检测的重要指标之一．某水样的pH=8.3，该水样呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是蒸馏．
（5）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．

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