Question

一定质量的某种化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8gCO₂和5.4g水，则该化合物可能是下列的（　　）
①CH₄；②C₂H₄；③C₂H₆；④C₂H₅OH．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、①④

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据题意“一定质量的某种化合物在空气中完全燃烧，生成了8.8gCO₂和5.4gH₂O”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量，根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式．

解答：解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g．
该化合物中碳、氢原子个数比为：

2.4g

12

：

0.6g

1

=1：3，在化学式中，碳原子与氢原子的个数比符合1：3的是③④．
故选C．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．