Question

我国铁路将进入高铁时代，为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4X+9Fe在郊外进行焊接，该反应中金属铝夺取了Fe₃O₄中的氧，该反应发生后，不需要再持续加热就可以保持高温继续进行，方便野外操作．请回答下列问题．
（1）该反应中X的化学式为

 

，反应时会

 

（填“吸收”或“放出”）热量．
（2）该反应中表现出Al具有的化学性质是

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化学性质与物理性质的差别及应用,物质发生化学变化时的能量变化

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化判断X的化学式，据此结合方程式的情况分析解答即可；，

解答：解：（1）由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以反应前铝原子、氧原子和铁原子的个数是8、12、9，反应后铁原子个数是9，故4X中比含有12个氧原子和8个铝原子，从而可知X的化学式为Al₂O₃，则该反应的方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；由于该反应的条件是高温，所以反应时会吸收热量；
（2）该反应中金属铝夺取了Fe₃O₄中的氧元素体现了Al具有还原性；
答案：（1）Al₂O₃；吸收；（2）还原性．

点评：在解此类题时，首先要熟悉质量守恒定律，然后依据定义和学过的知识对选项进行分析．