题目内容
8．市面上出现的“假黄金”为黄铜（含铜、锌）合金，小明同学为了鉴别真假做了以下实验：取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.8g．请计算：（1）生成氢气的质量为0.2 g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
解答 解：（1）由质量守恒定律可知：产生的H2的质量为10g+50g-59.8g=0.2g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%．
黄铜样品中铜的质量分数为35%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
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| B． | 由两个带正电的质子，两个带负电的电子和两个不带电的中子构成 | |
| C． | 由两个质子，两个电子和两个中子构成 | |
| D． | 由两个带负电的质子，两个带正电的电子和两个不带电的中子构成 |
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