题目内容
将 20g 20%的 NaOH溶液与 20g 20%的 H2SO4充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（ ）
分析：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．
解答：解：20g20%的NaOH溶液与20g20%的 H2SO4充分混合，硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等（为20g×20%=4g）．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4充分混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色．
故选：A．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4充分混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
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