题目内容

将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）

解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x

        

Na2CO3+2HCl    2NaCl+ CO2↑+H2O   

         106     73      117    44

x           

                         

(22.3-x) g +    

22.3 g +216.1 g -

x = 10.6 g

HCl的质量===7.3g

稀盐酸的质量分数=×100%=3.4%

答：稀盐酸的质量分数为3.4%。

练习册系列答案
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14、在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl
的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如下图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．其
中仪器a的名称是
锥形瓶
，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞不能回到原位．则说明该装置的气密性
不好
．

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空气对实验结果
没有
（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
A

A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下图所示）．则：
（1）“操作1”的名称是
过滤
．
（2）溶液M中含有的阳离子有
Ca2+、Na+
．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀说明CaCl2溶液已过量
．
（4）求写出Na2CO3的质量分数为
10.6%
．
（5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（2013?莱芜）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
（1）从组成角度看：氯化钠是由
钠元素和氯元素
钠元素和氯元素
组成．
（2）从微粒角度看：氯化钠是由
Na+、Cl-
Na+、Cl-
构成（用微粒符号表示）．
（3）从制备角度看：将海水进行
蒸发结晶
蒸发结晶
可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为
②③①或③②①或②①③
②③①或③②①或②①③
（填序号）．碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是
碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高
碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高
．
（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（CI2），该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．高中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为
氧化还原反应
氧化还原反应
．
在学习了“复分解反应发生的条件”的知识后，某化学兴趣小组将一定量的碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合时，发现产生了白色沉淀，将沉淀过滤后得到滤液．

[实践运用]根据复分解反应的知识，该反应的化学反应方程式为：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[挖掘实质]
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸铜在水中会解离出的离子是
Cu2+
Cu2+
（填离子符号）
NO3-
NO3-
．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O
我也能用同样的方式表示碳酸钠溶液与氯化钡溶液之间发生反应时有沉淀生成的反应实质
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
．
[猜想与假设]该小组对滤液中溶质的成分作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl
假设②：溶质为NaCl、BaCl2
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
．
[实验探究]如果假设③成立，请你根据下表实验方案，完成空格．
实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
a、向装有滤液的烧杯中滴加
硝酸银溶液
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
 假设③成立
b、过滤后，向白色沉淀中加入足量的
稀硝酸
稀硝酸
．
白色沉淀部分溶解，且有
气泡
气泡
产生
[小结]比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是
Na2CO3和BaCl2恰好完全反应
Na2CO3和BaCl2恰好完全反应
．
（2010?石景山区二模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们由Ca、Na、H、C、O、Cl、S七种元素中的一种、两种或三种组成，请针对以下四种不同情况分别回答问题．
（1）若甲是无色气体，细铁丝能在甲中燃烧并生成一种黑色固体．甲的化学式为
O2
O2
．
（2）若甲是一种固体氧化物，将甲放入乙中发生反应且放出大量的热，该反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（3）若甲、乙、丙三种物质的溶液两两之间均能发生复分解反应，甲、乙、丙三种物质含有一种相同元素且相对分子质量依次增大，则乙的化学式为
H2SO4
H2SO4
，甲与丙反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素．甲溶液与丙溶液、丁溶液反应均有气体生成；乙溶液与丙溶液、丁溶液均能发生反应，但无明显现象．甲和丁分别为
Na2CO3和HCl或Na2CO3和H2SO4
Na2CO3和HCl或Na2CO3和H2SO4
．
（2010?茂名）以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物．兴趣小组按照上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些溶质进行探究．请你利用必须实验用品和以下限选试剂完成探究过程：
限选试剂：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含
KOH
KOH
；④含有KOH和K2CO3
【查阅资料】K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K2CO3溶液呈碱性．
【设计与实验】
（1）甲同学要证明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，选取的试剂是
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
．
（2）请你设计方案，实验验证猜想④，并将相关内容填在下表（不一定填满，也可以补充）
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
取少量的澄清滤液于试管中，然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，
取少量的澄清滤液于试管中，然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，
①若产生白色沉淀，则含有碳酸钾；
②若无明显现象，则猜想④不正确；
①若产生白色沉淀，则含有碳酸钾；
②若无明显现象，则猜想④不正确；
步骤2：
将步骤1中的溶液静置，然后取上层清液于试管中，然后向其中滴加酚酞试液
将步骤1中的溶液静置，然后取上层清液于试管中，然后向其中滴加酚酞试液
①若溶液变为红色，则含有氢氧化钾；
②若溶液不变色说明猜想④不正确；
①若溶液变为红色，则含有氢氧化钾；
②若溶液不变色说明猜想④不正确；
【交流与讨论】大家认为猜想②肯定不正确，其原因是：
碳酸钾和氢氧化钙在溶液中可以生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钾和氢氧化钙不可能共存与同一溶液中．
碳酸钾和氢氧化钙在溶液中可以生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钾和氢氧化钙不可能共存与同一溶液中．
．

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