题目内容

下列物质中，不属于混合物的是（　　）
A．冰与水混合B．澄清石灰水
C．盐酸D．经过滤的食盐水
A、冰与水混合是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；
B、澄清石灰水中有水和氢氧化钙，属于混合物，故B错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、经过滤的食盐水中含有水和食盐，属于混合物，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
相关题目
19、根据甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线和资料回答下列问题：
资料溶解度的相对大小
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
（1）20℃时，三种物质中属于可溶性物质的是
丙
；
（2）t℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为
甲＞乙＞丙
；
（3）要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
升高温度、加溶剂等
（只填一种）；
（4）从甲和乙的混和溶液中提取甲可采用
冷却热饱和溶液
的方法．
某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气
78
78
%，氧气
21
21
%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
猜想3：可能是镁与
水蒸气
水蒸气
生成淡黄色固体．
实验一：镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于
物理
物理
（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是
C
C
．
A．木炭       B．蜡烛C．红磷  D．铁丝
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．
该反应的化学方程式是
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
．
实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是
C
C
．
实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的
氮气
氮气
反应产生的．
反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？
物质的燃烧不一定有氧气参与
物质的燃烧不一定有氧气参与
．
拓展与迁移：
不能
不能
（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是
镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
．
生产上常常用到香蕉水．请根据下列资料回答问题．
香蕉水的配制方法：按照一定的质量分数比，将乙酸正丁酯15%，乙酸乙酯15%，正丁醇15%，乙醇10%，丙酮5%，苯20%，二甲苯20%充分混匀即可制得．因为气味与香蕉相似，故称之为香蕉水．用香蕉水可以抹去塑料桶上用油漆写的字，不留痕迹．生产香蕉水时，产生的蒸气通过呼吸道进入人体，对人的神经系统、造血系统有损害，另外使用香蕉水时应该远离火源．
（1）用简要文字叙述香蕉水应具有的性质（各1种）．
物理性质：
有香蕉气味
有香蕉气味
；化学性质：
具有可燃性
具有可燃性
．
（2）从微粒的性质角度分析，生产香蕉水产生的蒸气能进入人体内，主要是因为
分子是在不断的运动的
分子是在不断的运动的
．
（3）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有3种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．香蕉水这一名称中的“水”与下列哪种物质名称中的“水”含义相同？
A
A
（填字母：A．汽水    B．水银      C．冰水）
（4）从物质分类的角度看，配制香蕉水的7种物质中，有2种属于酯类物质、2种属于醇类物质、2种属于苯类物质、1种属于酮类物质．若按照上述方法配制，则香蕉水中酯类物质：醇类物质：苯类物质：酮类物质的质量比是
6：5：8：1
6：5：8：1
．
化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是
甲、丙
甲、丙
（填写序号）
甲：稀盐酸   乙：硝酸银   丙：澄清石灰水   丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式
CaCO3
CaCO3
；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和
玻璃棒
玻璃棒
；
③乙同学认为：加入过量CaCl2溶液不妥，其原因为
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶的瓶口冒白雾
C瓶的瓶口冒白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl2溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl2溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．

根据甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线和资料回答下列问题：

 

 

(1)20℃时，三种物质中属于可溶性物质的是              ；

(2)t℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为             ；

(3)要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是            (只填一种)；

(4)从甲和乙的混和溶液中提取甲可采用                    的方法。

 

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