题目内容

14．有一包白色固体，可能含有NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4C．可能存在Na2CO3D．可能存在BaCl2

分析 根据题目给出的信息：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有，对实验现象没有影响．

解答 解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有，观察选项，只有A正确；故选项为：A．

点评 本考点属于物质的推断，是通过对实验过程的探究和图象的识别，并结合我们已经学过的知识，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，还要记忆常见物质的溶解性．

练习册系列答案
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12．指出下列装置的错误：
（1）瓶塞没有倒放；
（2）试管没有横放；
（3）药匙没有把药品送到试管底部．
5．现有5%的NaCl溶液配制成100克1%的NaCl溶液，问：
（1）需要该NaCl溶液多少克？
（2）需加水多少克？
2．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．火柴燃烧B．敞口放置的浓盐酸变少
C．菜刀生锈D．蘸过浓硫酸的纸片变黑
9．在科学复习课上，老师在固体中加入无色液体，一段时间后固体全部溶解．同学们对固体、无色液体可能是什么物质的猜想中不合理的是（　　）
A．食盐和水B．镁和稀硫酸
C．二氧化锰和双氧水D．氢氧化钠和盐酸
19．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
    实验操作实验现象    分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中有气泡产生从A试管得到的滤液中的溶质是Fe（NO3）2
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤渣的成分是Ag
6．根据下列要求回答问题
（1）写出下列物质的化学式或名称：
碳C，氮气N2，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，硫酸铜CuSO4，P磷，Cu铜，O3臭氧，MnO2二氧化锰，NH4Cl氯化铵
（2）用适当的数字和化学符号填空：
①5个磷原子5P②3个亚铁离子3Fe2+③硫酸根离子SO42-
④氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）2
（3）解释下列符号中“2”的含义：
①O2一个氧分子中含有2个氧原子  ②2O氧原子的个数为2个③2H2O水分子的个数为2个（符号左面2的含义）
3．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，生成大量的白烟，其反应的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，由此可得出空气中氧气的体积约为空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（4）该实验可推论出氮气不易溶于水和其具有不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质．
（5）若将红磷换成炭粉，该实验能不能获得成功？为什么？不能成功，原因因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
4．下列操作会产生怎样的后果：
（1）用高锰酸钾制取氧气试管口未塞棉花高锰酸钾粉末进入导管；
（2）制取氧气实验中，先熄灭酒精灯，后移开导管水被吸入试管，造成试管炸裂；
（3）给试管内液体加热时试管口对着他人液体喷出伤人．

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