题目内容
【题目】如图是某校学生分小组在实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）在A装置中使用仪器a应注意的事项是；装置B中发生反应的化学方程式为；装置C中观察到的现象是。
（2）小柯组同学观察到装置D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，他认为不足以说明二氧化碳的密度比空气大，为什么？。
（3）小宇组同学观察到D装置中只有下层蜡烛熄灭了，请分析可能的原因：(写出一点)。
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从(选填“c端”或“d端”)通入。
【答案】
（1）防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出,Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O,石蕊试液变红色
（2）导管伸入烧杯底部,无论二氧化碳的密度是否大于空气,下层的蜡烛都先熄灭
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端
【解析】（1）在A装置中长颈漏斗下端应该浸没在液面以下，防止二氧化碳逸出，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，因为二氧化碳不支持燃烧，（2）无论密度如何伸入瓶底下面的蜡烛都会熄灭；（3）如果二氧化碳的量不足，不足以达到上层蜡烛的位置，上层蜡烛就不会熄灭；（4）用装置E来收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，所以从c端进。
故答案为：（1）防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；石蕊试液变红色；
（2）导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都先熄灭
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端
（1）长颈漏斗用来制气体时，由于颈部没有开关，因此需要将其下端伸到液面以下，形成液封，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，酸能使紫色石蕊变红
（2）如果实验装置设计的不同，可能会得到不同的答案
（3）物质的量的多少，影响实验结果
（4）可以根据二氧化碳的密度解答
