题目内容
（2010?南通模拟）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，它们与盐酸反应时，反应的现象不一样．为了进一步研究它们的性质，某兴趣小组分别取10.6g 的碳酸钠和碳酸氢钠进行下列实验：
试分析上述实验过程并回答有关问题：
（1）写出烧杯B中发生反应的化学方程式______．
（2）若烧杯A中Na2CO3与10%盐酸完全反应，则向烧杯A中至少需要加入多少克10%盐酸？
（3）向烧杯A、B中分别加入相同质量10%盐酸，当烧杯A与烧杯B中m1等于m2时，则已经发生反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是______．当加入足量10%盐酸后，可根据反应后所得溶液的质量m1和m2的相对大小，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠．
【答案】分析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应的产物相同，根据这一特点可以写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式．
（2）由碳酸钠的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要质量分数为10%的盐酸的质量．
（3）当m1=m2时，说明生成的二氧化碳的质量相等，依据这一特点比较两个化学方程式，可以得出本题的答案．
解答：解：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
（2）设10.6gNa2CO3完全反应，需要10%盐酸的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
10.6 x×10%
=
，
x=73g
答：至少需要10%的盐酸73g．
（3）当m1=m2时，说明两个烧杯中减少的质量相等，根据质量守恒定律可知，减少的质量是生成二氧化碳的质量，所以此时生成的二氧化碳的质量相等．由碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式可知：生成二氧化碳的质量都是44份时，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别是106份和84份．因此，当m1=m2时，已经发生反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是106：84．
故答案为：
（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）至少需要10%的盐酸73g
（3）106：84
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．
（2）由碳酸钠的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要质量分数为10%的盐酸的质量．
（3）当m1=m2时，说明生成的二氧化碳的质量相等，依据这一特点比较两个化学方程式，可以得出本题的答案．
解答：解：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
（2）设10.6gNa2CO3完全反应，需要10%盐酸的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
10.6 x×10%
=，x=73g
答：至少需要10%的盐酸73g．
（3）当m1=m2时，说明两个烧杯中减少的质量相等，根据质量守恒定律可知，减少的质量是生成二氧化碳的质量，所以此时生成的二氧化碳的质量相等．由碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式可知：生成二氧化碳的质量都是44份时，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别是106份和84份．因此，当m1=m2时，已经发生反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是106：84．
故答案为：
（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）至少需要10%的盐酸73g
（3）106：84
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．
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