题目内容

不能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
分析：能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与氢氧化钠反应；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．
解答：解：A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项符合题意．
B、N2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故选项不符合题意．
C、CO不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故选项不符合题意．
D、O2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故选项不符合题意．
故选A．
点评：本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
25、请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：
①加水溶解  ②加过量的
NaOH（氢氧化钠）
溶液   ③过滤   ④加入适量的盐酸；顺序不能交换的原因是
否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质
．
（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是
C
．
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D、待蒸发皿中液体蒸干后停止加热．
20、通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
问题：金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验一]：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
[实验二]：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]
（1）金属钠保存在煤油中的原因
常温下，它既极易与氧气反应，还可以与水剧烈反应
．
（2）根据上述资料和 实验一中的现象写出钠块投入硫酸铜溶液所发生的反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（3） 实验二中生成的黑色颗粒是
碳
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中无氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红

④结论：金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
4Na+3CO2=C+2Na2CO3
．
[应   用]实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
沙子
．
（2009?广元）某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在
27℃，l01kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②
检查装置气密性
检查装置气密性
；
③用天平准确称取氢氧化钠样品6g，放入A中试管内，向B中集气瓶内装满饱和二氧化碳水溶液；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①～③之间，还缺少一个步骤，请将其补充在②后面的横线上．
（2）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是
向氢氧化钠样品中滴加稀硫酸时产生气泡
向氢氧化钠样品中滴加稀硫酸时产生气泡
，氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
 （用化学方程式表示）．
（3）B中集气瓶盛装的是饱和二氧化碳水溶液而不是水，其理由是
CO2能溶于水，而不溶于饱和的CO2水溶液中
CO2能溶于水，而不溶于饱和的CO2水溶液中
．
（4）判断步骤④中滴人的稀硫酸已过量的标志是
装置A中试管内没有气泡产生
装置A中试管内没有气泡产生
．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为
15.9%
15.9%
（27℃，l01kPa下二氧化碳的密度为l.8g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）．
（6）要除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，应将这种氢氧化钠样品溶于水配成溶液，然后向溶液中加适量的
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，充分反应后过滤、蒸干滤液，就能得到比较纯净的氢氧化钠固体．反应方程式为
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
．
学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，
盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

而加入的盐酸会使溶液的温度降低
而加入的盐酸会使溶液的温度降低
；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是
石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是
溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是
根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？
不正确；氢氧化钠也为白色固体
不正确；氢氧化钠也为白色固体
．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有
4
4
支，实验3后溶液中NaOH质量分数
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？
在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质
．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：
温度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①试剂A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ
过滤
过滤
、Ⅱ
蒸发
蒸发
、Ⅲ
降温结晶
降温结晶
；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用
饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：
①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：
①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：
；
【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？
根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？
将氢氧化钠样品烘干后进行实验
将氢氧化钠样品烘干后进行实验
．

固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干 燥的是                                                               

A.CO           B.CO2             C.H2                D.O2

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