Question

19．结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：

（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl18g；
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用胶头滴管滴加；
（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是AB．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数求出溶质质量；
（2）量取一定量的液体，要用胶头滴管定容；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解；
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多，然后结合图示分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×9%=18g，
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加；
 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解；
 （4）A、称量时物码倒置，则称量的氯化钠的质量减小，会导致溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，符合题意；
C、倾倒水正确，不会导致溶质质量分数发生变化，不符合题意；
D、溶解操作正确，不会导致溶质质量分数发生变化，不符合题意；
故选A、B．
答案：（1）18； （2）胶头滴管；（3）加速溶解； （4）AB

点评 溶液的配制中玻璃棒的作用、天平、量筒的误差分析是考查的重点，物码倒置时造成称量物的质量偏小，量筒量取液体时，俯视使量取的液体偏小，仰视使量取的液体偏大．