题目内容

16．生活与环境密切相关．下列做法有利于保护环境的是（　　）
A．田间焚烧秸秆B．回收废旧电池C．随意排放污水D．直接排放废气

分析 A．根据焚烧秸秆会产生有害气体和有害粉尘分析判断；
B．根据回收废旧电池的意义进行分析判断；
C．根据水的污染与防治进行分析判断；
D．根据排放废气会污染空气进行分析判断；

解答 解：A．田间焚烧秸秆，会成空气污染，故A不正确；
B．回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故B正确；
C．随意排放污水会造成水污染，不利于环境保护，故C不正确；
D．直接排放废气会成空气污染，不利于环境保护，故D不正确；
故答案为B

点评 环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．某学习小组在探究CO2和NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入-定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
（1）[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
（2）[分析猜想]易拉罐开始时变瘪的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O  （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A．
实验步骤实验现象实验结论
①取少量铝片于试管中，加入适量的水没有明显变化铝不能（填“能”或“不能”）与水反应
②取少量铝片于试管中加，入少量的氢氧化钠溶液产生无色无味的气体铝能与碱性溶液反应，产生气体．
③将易拉罐打开，迅速用燃着的木条伸入罐口产生爆鸣声，伴随淡蓝色火焰气体是氢气
④取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．原CO2气体被NaOH溶液吸收了
（3）[查阅资料]①Na2CO3很难分解；②某些金属既能与酸反应，也能与碱作用．
（4）[进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象
（5）[实验结论]①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．请完成下列化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3A↑．
（6）[反思评价]很多同学认为第③步实验操作不规范，极易发生爆炸 事故．如何改进呢？将易拉罐中的气体收集一小试管，检验纯度后再点燃．
7．水时生命之源，是人类不可缺少的物质，下列有关水的叙述中不正确的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．电解水的微观过程中不能说明化学反应中分子可以再分
D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
4．根据下表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度
（g/100g水）		NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）．
11．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省略）．甲、乙、丙三种物质中都含有同一种元素．
①若乙是相对分子质量最小的氧化物，则甲是H2O2．（填化学式）
乙转变为丙的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②若乙是一种还原性气体，则甲是H2SO4等．（填化学式）
丙转变为乙的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
1．NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B．将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C．50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等
8．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：检验管中气体．
（1）Na2SO4在水中能解离出Na+、SO42-，增强了水的导电性；
（2）电解时观察到的现象有：连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2；
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2；若观察到木条燃烧更旺盛，则证明气体为O2．
（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是排除硫酸钠反应产生气体的可能．
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度．
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．
（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
（2）管b溶液呈碱性，若向溶液中加入无色酚酞，溶液变为红色，也能得出此结论．
（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是A（填对应选项的字母）．
16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是（　　）
物质abcd
反应前质量/g6.403.204.000.50
反应后质量/g待测2.567.200.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质质量为3.84g
C．c物质中其原子种类、数目和a、b物质中原子种类、数目相同
D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则化学反应中a与b的化学计量数比为1：2
17．物质发生化学变化时，会出现一些变化的证据，比如：有气体生成、沉淀出现、颜色变化．下列有一项发生了变化，但找不到证据的是（　　）
A．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液B．鸡蛋壳放入稀盐酸中
C．稀硫酸溶液滴入氢氧化钠溶液D．生锈的铁钉放入稀盐酸中

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