Question

6．硫酸亚铁在工、农业生产和医药行业中具有广泛用途．某工厂化验室利用98.0g废硫酸和5.7g废铁屑起反应制取硫酸亚铁，充分反应后测得剩余物质的质量为103.5g（杂质不参加反应），过滤除去杂质．请计算回答：
（1）反应时得到氢气的质量是0.2g．
（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是多少？
（3）将反应后的混合物在隔绝氧气的环境中蒸发，当溶液中溶质的质量分数为54%时，即形成硫酸亚铁晶体析出．若过滤时测得杂质的质量为0.1g，从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是多少？（精确到0.1g）

Answer 1

分析 （1）由于铁与硫酸反应放出了氢气，混合物减少的质量就是生成的氢气；
（2）根据铁与硫酸的反应，由氢气的质量求出硫酸亚铁的质量；
（3）根据溶质的质量分数分析计算．

解答 解：（1）由题意可知，生成氢气的质量为：98g-5.7g-103.5g=0.2g；故填：0.2；
（2）设生成的硫酸亚铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
         152   2
          x    0.2g
 $\frac{152}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=15.2g
（3）设蒸发水的质量为y
$\frac{15.2g}{103.5g-0.1g-y}×100%$=54%  
解得：y=75.3g．
答：（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是15.2g；（3）需要蒸发水的质量是75.3g．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度不大，计算时注意数据的准确性．