题目内容
18.善于把握关键词是学习化学的重要方法.在燃烧和灭火内容的学习中,“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词.一般来说,灭火原理有三种,其中之一是:“使可燃物的温度降到着火点以下”.请回答另外两种灭火的原理.灭火原理之二:隔绝氧气或空气;
灭火原理之三:清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离.
分析 根据物质燃烧的三个条件:物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点.我们只有使其中一个条件不成立就可达到灭火的目的.
解答 解:根据燃烧被须具备的三个条件可知灭火的原理是:①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下.
故填:隔绝氧气或空气;清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离.
点评 本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力.在解此类题时,需要注意降低的是可燃物的温度,而不是降低着火点,这点是一个经常错的地方.
练习册系列答案
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6.下列说法中正确的是( )
| A. | .一种元素与另一种元素的原子一定不相同 | |
| B. | .含有多种元素的物质一定是混合物. | |
| C. | .某物质中只含有一种元素,该物质一定是一种单质 | |
| D. | 凡含有氧元素的物质就是氧化物 |
13.“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某探究小组发现若反应过快,产生的气体不易及时收集,为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素,于是进行了如下探究:
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关;
猜想二:可能与温度有关;
猜想三:可能与是否用催化剂有关.
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间,记录数据如下表.
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响,应选择的实验编号组合是①②(选填“实验序号”).由实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:温度越高,则化学反应速率越快.
【解释与结论】
(1)通过探究,了解控制过氧化氢分解快慢的方法.请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学表达式为:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,所产生氧气的总质量不变.(填“减小”、“增大”或“不变”)
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关;
猜想二:可能与温度有关;
猜想三:可能与是否用催化剂有关.
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间,记录数据如下表.
| 实验 序号 | 过氧化氢的 质量分数 | 过氧化氢溶液 体积(mL) | 温度 | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
【解释与结论】
(1)通过探究,了解控制过氧化氢分解快慢的方法.请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学表达式为:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,所产生氧气的总质量不变.(填“减小”、“增大”或“不变”)
3.下列用水行为中符合“爱护环境、保护水资源”这一主题的是( )
①将工业冷却水进行循环利用
②用未经处理的工业污水灌溉农田
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗.
①将工业冷却水进行循环利用
②用未经处理的工业污水灌溉农田
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗.
| A. | ②③④ | B. | ①③④ | C. | ③④⑤ | D. | ①②⑤ |
10.在3CO+Fe2O3=2Fe+CO2的反应中,一氧化碳是( )
| A. | 被氧化,是氧化剂 | B. | 被还原,是氧化剂 | C. | 被氧化,是还原剂 | D. | 被还原,是还原剂 |
7.对于化学反应A+B═C+D,下列说法错误的是( )
| A. | A、B为化合物,该反应不一定是复分解反应 | |
| B. | 若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定是置换反应 | |
| C. | 若A为可溶性碱,B为可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀物 | |
| D. | 若C、D为盐和水,该反应一定是中和反应 |