题目内容

5．在一定温度下，向80克20%的硝酸钾溶液中分别加入
（1）20克硝酸钾固体，
（2）20克水，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数分别是多少？

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）在80克20%的硝酸钾溶液中，加入20g硝酸钾且完全溶解，制得的溶液中的溶质质量分数为$\frac{80g×20%+20g}{80g+20g}$×100%=36%．
（2）加入20g水，制得的溶液中的溶质质量分数为$\frac{80g×20%}{80g+20g}$×100%=16%．
答：这两种方法制得的溶液中的溶质质量分数分别为36%、16%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．根据如图回答问题：（可供选择的药品：氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液）

（1）写出图中有标号的仪器名称：①铁架台②长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，试管口略向下倾斜目的是：防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管；反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室将装置C、D组合来制取氧气，则应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，选择发生装置C的原因是该装置可以控制反应速率．
（4）氨气（NH3）的密度比空气小，易溶于水．实验室制取气体氨气时可选用的收集装置是E．
16．在下列反应中：
①碳+氧气  $\stackrel{点燃}{→}$   二氧化碳
②汽油+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水
③生石灰+水→熟石灰
④氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（1）属于化合反应的是①③；（序号）
（2）属于氧化反应的是①②；（序号）
（3）既是氧化反应又是化合反应的是①．（序号）
13．下列物质的用途，主要利用了该物质的化学性质的是（　　）
A．氧气用于急救病人B．干冰用于制冷剂
C．稀有气体用于霓虹灯D．氦气用于磁悬浮列车
20．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空 ）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用D、E做气体发生装置．若用D、E装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡连续均匀冒出（选填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先从水中取出导气管（选填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）实验室里还可以通过分解过氧化氢的方法制取氧气，所选用的发生装置为B，写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．
当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b （填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a 处导管进入．
（5）物质在氧气中燃烧实际就是与空气中的氧气发生反应，在用红磷测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物应满足的条件是红磷过量，装置必须满足的条件是装置气密性良好；该实验还可说明氮气具有的性质是难溶于水、不具有助燃性（要求两条）．
10．阅读短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”四个概念填空．   硫是一种淡黄色固体（属物理性质），取少量硫在燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属物理变化），继续加热，硫在空气中燃烧（属化学变化），说明硫具有可燃性（属化学性质）．
17．请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管       ②集气瓶．
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同）A，排水法的收集装置为E向上排空气法的收集装置为C．
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没放一团棉花．
14．用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．
10．下列在实验室中取用药品的做法错误的是（　　）
A．做完实验后剩余的药品，不能放回原瓶
B．块状固体药品取用时可以用镊子，取用粉末状药品可用药匙或纸槽
C．取用液体药品时，如果没说明用量，一般取试管容积的三分之一即可
D．液体药品通常盛放在细口瓶中里，常用倾倒法取用

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