题目内容

下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D. 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

练习册系列答案
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等质量的金属锌和铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气与反应时间的关系图中正确的是（ ）

A.  B.

C.  D.

浓硫酸和浓盐酸在空气中久置，溶质的质量分数都变小，原因是什么_____？

以下物质的化学式、名称、俗称对应错误的是（　　）

A. Ca（OH）2 氢氧化钙 熟石灰

B. NaOH 氢氧化钠 烧碱

C. CaO 氧化钙 消石灰

D. C2H5OH 乙醇 酒精

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图可获得一条信息是_________________。

（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，则在该变化过程中，溶液中溶质的质量分数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列关于空气成分的说法正确的是（　　）

A. 二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首

B. 细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光

C. 焊接金属时常用氮气作保护气

D. 带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气具有可燃性

有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）

A. 若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入

B. 若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入

C. 若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入

D. 若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入

（1）根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。

①写出标有序号的仪器名称；a_____；

②实验室选用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为：_____；用装置D收集氧气，等到_____时开始收集，若用装置C收集氧气时，其验满方法是_____。

（2）铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿，为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质，某实验小组进行了如下探究：

Ⅰ．探究铜生成铜绿的条件

（查阅资料）铜绿的化学式是Cu2（OH2）CO3，它受热会分解成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为_____，Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为_____价。

（猜想与假设）据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据_____定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。（设计与实验）同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：实验较长时间后，发现_____试管中铜片最先生锈（填字母编号）。

（评价与改进）小组讨论后发现

实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_____（写出试管中需要的物质）。

（实验结论）铜绿是铜与氧气及_____共同作用而形成的。

（拓展与应用）

小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。_____。

Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应

实验小组取少量锏绿于装置①中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从_____端（填“a”或“b”）进入，当出现_____的现象时，证明该气体为CO2。

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