请根据下列探究实验回答问题． (1) 欲探究铁.银.铜的活动性.最佳实验方案是 [ ] A．将铁.银分别加入到硫酸铜溶液中 B．将铁.铜分别加入到硝酸银溶液中 C．将铁.铜.银分别加入到盐酸溶液中 D．将银.铜分别加入到硫酸亚铁溶液中 (2) 欲除去铜粉中的铁粉有多种方法.请列举其中三种． ① , ② , ③ ． (3) 欲确定金属铁.铜的硬度大小.正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请根据下列探究实验回答问题．

(1)

欲探究铁、银、铜的活动性，最佳实验方案是
[　　]
A．	将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B．	将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．	将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
D．	将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中

(2)

欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种．

①___________________________；

②___________________________；

③___________________________．

(3)

欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：

_____________________________．

答案：1．A;
解析：

(2)

①用稀盐酸(或稀盐酸)浸泡后过滤；②加入到CuSO₄溶液中，反应完全后过滤；③用磁铁吸出铁粉．

(3)

　　在铁、铜表面刻划，比较痕迹区别．

　　考查要点：金属与酸、盐的反应．

　　例题精解：判断金属的活动性，本题最佳的实验应选择合适的金属与金属化合物混合，看是否能发生置换反应．铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜之前，银不能与硫酸铜反应，说明银在铜之后，因此，答案A最适宜．铁、铜的金属活动性不同，分别采用稀盐酸(或稀硫酸)、硫酸铜溶液，都可以将铁粉转化为溶液而除去．

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37、某校化学兴趣小组在了解农业生产中的化学时，了解到养鱼的农民有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙
（CaO₂）．回校后该小组进行了下列探究活动．
（1）微黄色固体撒入水中产生何种气体．小组同学用如右图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠导管P管口，木条复燃，说明生成的气体是

氧气

，由此可知，养鱼的农民向鱼塘中撒过氧化钙的目的是

给鱼供氧

．
（2）根据质量守恒定律，小组中甲同学认为过氧化钙与水反应还应产生某种含钙元素的化合物，他开始认为是氧化钙，但后来又否定了自己的想法，而重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙．他否定原假设的理由是

在水中因氧化钙会与水化合生成Ca（OH）₂

．
请设计一个方案来验证甲同学的假设，填入下表空格中：

（3）该化学兴趣小组通过（1）、（2）实验证实了CaO₂与水反应的两种产物，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．已知钙元素在化合物中无可变化合价，则过氧化钙中氧元素的化合价为

-1

．
（4）甲同学在利用（1）中装置做实验时，发现烧杯a中有气泡产生，由此可得的结论是

CaO₂与水的反应为放热反应

．

人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中．电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的．
1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多得高速α粒子轰击金箔时，发现…．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的．根据以上材料，请回答下列问题：
（1）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因：

原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

（2）卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了三种现象
现象①：

大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向

；
③：

金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来

．
（2）小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在

．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

关闭活塞

，原因是

关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

．
（3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：

否

（填“是”或“否”）．
②收集的氧气占容积的体积分数最低为

%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是

%（计算结果保留整数）．
③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图3所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在

℃．

化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

A B C

(1)写出仪器a、b的名称a____ ___；b_ ______。

(2)写出A图中产生气体的化学表达式___________ _________________。

(3)B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有____ ___、___ 、性质。这一性质在实际生活中的应用为___ ____。

(4)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_____ __。

(5)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0．4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回

答：

由实验可知，铁丝在氧气中燃烧火星四射现象与铁丝中有关

某校化学兴趣小组在了解农业生产中的化学时，了解到养鱼的农民有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙
（CaO₂）．回校后该小组进行了下列探究活动．
（1）微黄色固体撒入水中产生何种气体．小组同学用如右图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠导管P管口，木条复燃，说明生成的气体是______，由此可知，养鱼的农民向鱼塘中撒过氧化钙的目的是______．
（2）根据质量守恒定律，小组中甲同学认为过氧化钙与水反应还应产生某种含钙元素的化合物，他开始认为是氧化钙，但后来又否定了自己的想法，而重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙．他否定原假设的理由是______．
请设计一个方案来验证甲同学的假设，填入下表空格中：

实验步骤	可能出现的实验现象	结论
______	______	CaO₂和H₂O反应有Ca（OH）₂生成
______	无明显现象	CaO₂和H₂O反应无Ca（OH）₂生成

（3）该化学兴趣小组通过（1）、（2）实验证实了CaO₂与水反应的两种产物，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式______．已知钙元素在化合物中无可变化合价，则过氧化钙中氧元素的化合价为______．
（4）甲同学在利用（1）中装置做实验时，发现烧杯a中有气泡产生，由此可得的结论是______．

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