题目内容
【题目】小乐和小明同学对实验室中剩余的金属进行探究：
（1）小乐观察到打磨后的铝箔在空气中逐渐变暗,写出该反应的化学方程式______________；
（2）实验室中剩余四种金属粉末少许:锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g。小明将全部粉末混合与一定质量的稀硫酸充分反应,观察到有气泡生成。反应停止后进行过滤、洗涤、干燥,称量剩余固体质量为6g。写出生成气体的一个化学反应方程式___________；分析6g剩余固体的组成,试说明原因_____________。
【答案】4Al+3O2═2Al2O3 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属活动性顺序：铝Al〉锌Zn〉铁Fe〉(H)〉铜Cu，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是活动性较小的金属，则剩余的6g固体是铜3.2g、铁2.8g。
【解析】
（1）铝在常温下发生缓慢氧化，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）金属活动性顺序：铝Al〉锌Zn〉铁Fe〉(H)〉铜Cu，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是活动性较小的金属，则剩余的6g固体是铜3.2g、铁2.8g。锌与稀硫酸反应生成气体，反应方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
【题目】小华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分。
（提出问题）包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
（猜想假设）猜想1：可能是食盐； 猜想2：可能是淀粉；
猜想3：可能是纯碱(化学式为_______)； 猜想4：可能是小苏打。
（资料查阅）(1)有关物质的信息如下：
物质 | 氯化钠 | 纯碱 | 小苏打 |
常温下的溶解度／g | 36 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 11 | 9 |
(2)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解。
（实验探究） (1)小彤取样品放入适量的水中，搅拌形成了无色溶液，于是她排除了猜想_____。
(2)小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想___。小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是__。
（交流提升）成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成。于是该小组又进行了下面的
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．加热法 | 取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水 | ___ | 猜想4正确 |
2．定量法 | 取15g样品，加入100mL常温下的水，搅拌 | ___ |
实验：
（反思拓展）小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为_______(用化学方程式表示)。