Question

3．甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化→表示物质间的转化关系，反应条件、部分如图所示（图中反应物和生成物已略去）．
（1）若甲为铜单质，丙的溶液呈蓝色，则乙的名称是氧化铜
（2）若甲为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），丙是最常用溶剂，则自然界吸收乙气体的主要途径是光合作用，乙转化成丙的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．多余
（3）甲、乙、丙均为钠的化合物，甲转化成乙的化学方程式为2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2X+H₂↑+C1₂↑+X，则X的化学式NaOH．丙转化成甲的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，基本反应类型是复分解反应．

Answer 1

分析 （1）若甲为铜单质，丙的溶液呈蓝色，可能为硫酸铜溶液，则乙可能是氧化铜，代入检验
（2）若甲为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），丙是最常用溶剂为水，乙气体可能为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进分析．
（3）根据质量守恒定律的实质可以知道：在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断反应中反应物X的分子构成、确定该物质X的化学式．

解答 解：
（1）若甲为铜单质，丙的溶液呈蓝色，则乙可能是 氧化铜．
（2）若甲为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），丙是最常用溶剂为水，乙气体可能为二氧化碳，则自然界吸收乙气体的主要途径是 光合作用，乙转化成丙的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）由反应的化学方程式2NaCl+2H₂O═2X+H₂↑+Cl₂↑，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Cl，2个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Na、2个H，2个O，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X的化学式为NaOH．根据甲、乙、丙均为钠的化合物，则分别为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则甲转化成乙的化学方程式为2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；丙转化成甲的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，基本反应类型是复分解反应．
故答案为：
（1）氧化铜．（2）光合作用，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；NaOH，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，复分解反应．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．