Question

将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）生成氢气质量是：

 

．
（2）原样品中所含锌的质量．
（3）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中的信息可知氢气的质量；
（2）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数；
（3）根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．故填：0.2； 
（2）设样品中锌的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                
65       161   2
x       y      0.2g 
  

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g    
反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g，
所得溶液中溶质的质量分数为

16.1g

161g

×100%=10%．
答案：
（1）0.2g
（2）原样品中锌的质量为6.5g；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；