题目内容
2．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料．我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制．加入稍过量的NaOH溶液可以除去Mg2+，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序可以（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为氨气．
分析 （1）根据物质的分类和纯碱的性质考虑；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠的反应及粗盐提纯的过程分析加入过量的NaOH溶液其目的；根据碳酸钠与氯化钙的反应写出反应的方程式；除去粗盐中的杂质时，后加入的除杂试剂必须能把前面多加的试剂除掉．
（3）根据NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca（OH）2反应的产物推出可循环使用的物质名称．
解答 解：（1）碳酸钠属于盐，由于它的水溶液显碱性又称为纯碱；
（2）由于氯化镁易氢氧化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠．所以，在粗盐提纯的过程中加入过量的NaOH溶液，其目的是除尽MgCl2．要除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2等杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；最后加入盐酸除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子；
（3）根据NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵（NH4Cl）；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气．
故答案为：
（1）盐；碳酸钠的水溶液显碱性
（2）Mg2+；可以；除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠
（3）氨气
点评 本题考查了有关纯碱制取原理中化学式的判断及铵态氮肥的使用注意事项，难度不大，依据反应的原理即可完成．
练习册系列答案
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案
相关题目
10．把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置五年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约lmm深．这个现象说明（ ）
| A． | 分子间有引力 | B． | 分子间有斥力 | ||
| C． | 分子在做热运动 | D． | 分子热运动与温度有关 |
17．关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配成pH为2的盐酸溶液 | |
| B． | 氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定都是氧化物 | |
| C． | 固体氢氧化钠需密封保存是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解 | |
| D． | 酸、碱、盐在水溶液里都可以离解成自由移动的离子，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝 |
泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品，泡菜中含有亚硝酸盐．膳食中的绝大部分亚硝酸盐在人体内以“过客”的形式随尿液排出，只有在特定的条件下，才会转变成致癌物质--亚硝胺．
16．
小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢．查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低．为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③在分别取A、B、C、D组二氧化锰0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较相同时间内生成的气体体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是过氧化氢的溶质质量分数、二氧化锰的实验次数．（写出一个）
小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢．查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低．为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验．【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③在分别取A、B、C、D组二氧化锰0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：
| 组 别 | 未使用过得二氧化锰 | A | B | C | D |
| 收集气体时间/秒 | 17.9 | 23.2 | 27.7 | 32.3 | 37.8 |
（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较相同时间内生成的气体体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是过氧化氢的溶质质量分数、二氧化锰的实验次数．（写出一个）
17．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数（无其他杂质），李明同学进行了三次实验．实验数据如下表：
完成下列计算：
（1）第2次实验恰好完成反应．
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）第3次实验充分反应后溶液中氯化钠的溶质质量分数是多少？
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
（1）第2次实验恰好完成反应．
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）第3次实验充分反应后溶液中氯化钠的溶质质量分数是多少？