题目内容
【题目】1926 年，我国著名化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，发明了“联合制碱法”，其主要流程如图所示。
已知在沉淀池中发生的反应为：
。
回答下列问题：
（1）操作1是_____（填操作名称）。
（2）操作2将固体充分加热，写出反应的化学方程式_____。
（3）“联合制碱法 ”使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了循环_____ （填数字序号）。
（4）纯碱样品中可能会含有少量氯化钠杂质。为了检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用的试剂是_____。
【答案】过滤 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 稀硝酸和硝酸银溶液
【解析】
（1）操作1将固体和母液分离，属于过滤操作；故填：过滤；
（2）根据流程图可以看出，沉淀池中发生反应是氨气和二氧化碳以及氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小以晶体形式析出，经过过滤得到碳酸氢钠固体，操作2将碳酸氢钠充分加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了循环2，其具体方法是把母液加入沉淀池中，使母液中的氯化钠重新再利用。故填：2；
（4）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，就是检验氯离子的存在，需要先除去碳酸钠，则需加入的药品是足量的稀硝酸和硝酸银溶液，故填：稀硝酸和硝酸银溶液。
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