题目内容
根据下列实验装置图，回答问题。
（1）实验室里用A装置加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气时，发生装置在加入药品前，应该进行的操作是_____。
（2）用装置C收集氧气时，所得氧气不纯的原因是_____（写出一点）。
（3）若将D装置中的氧气从瓶内排出，水应从_____（填“①”或“②”）通入。
（4）装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取氧气时，液体药品是_____。
（5）小易同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，小宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，小易和小宇同学进行了如下探究：
（提出猜想）猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2
（实验验证）小易和小宇分成两组，分别进行下列实验：
小易同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误。
小宇同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论，小宇同学选择的实验方法是_____。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：
（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。
（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____
（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 | Cr | Al | Cu |
现象 | 反应缓慢，金属逐渐溶解 | 反应激烈，金属迅速溶解 | 无明显现象 |
（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。
一定质量木炭在足量氧气中燃烧
加热一定量的高锰酸钾制取氧气
用相等质量的氯酸钾来制取氧气
过氧化氢和二氧化锰制取氧气空气是一种宝贵的自然资源。
(1)如图是空气中一些气体的用途：
其中属于氧气用途的是________(填图中字母序号，下同)。属于氮气用途的是________，说明氮气具有的性质是___________。稀有气体的用途除了上图中的用途外还可以用作_________(写出一种即可)。
(2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | ?252.8 | ?195.8 | ?183.0 | ?33.35 |
工业上制取氧气，控制温度在?195.8℃＜T＜________℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ）
物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 6.0 | 14.8 | 0 | 0.4 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 2 | 7.2 | 9.2 | a |
A. 表中a的值为2.8
B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C. X中一定含碳元素、氧元素
D. 该反应属于分解反应
乙醇（C2H6O） B. 
青蒿素（C15H22O3）
富勒烯（C540） D. 
葡萄糖（C6H12O6）