在金属铂作催化剂和加热的条件下.氨气和氧气可发生如下反应:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$4X+6H2O.其中X的化学式为( )A．N2B．NOC．N2OD．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$4X+6H₂O，其中X的化学式为（　　）

A．

N₂

B．

C．

N₂O

D．

NO₂

分析由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$4X+6H₂O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：B．

点评本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

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19．

A～F初中化学常见物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，A、B的水溶液呈碱性，C是一种常见的气体，E是胃酸的主要成分，F是一种棕红色粉末．
（1）E在日常生活中的一种用途除铁锈等．
（2）D在金属活动顺序中位于氢的前面．
（3）写出B转化为A的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）写出E与B反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

20．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤．
（2）蓝色溶液B中的溶质是CuSO₄、H₂SO₄（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）硫酸亚铁可用作治疗贫血症（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H₂O、CO₂（填化学式）．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成BD（填字母）两个实验即可达到实验目的．

17．蛋白质时人体必需的营养素，形成蛋白质的氨基酸有多种，其中的一种甘氨酸（化学式为：C₂H₅O₂N）是由四种元素组成，每个甘氨酸分子共含10个原子，碳、氢元素质量比为24：5，甘氨酸属于有机化合物．（填“有机化合物”或“无机化合物”）

14．

是某种元素原子结构示意图，该原子的核电荷数n为17，最外层有7个电子，在化学反应中，这种原子容易得到电子．

1．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）

	A．	一定只含有碳元素
	B．	一定只含有碳、氢两种元素
	C．	一定含有碳、氢、氧三种元素
	D．	一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

18．

水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用煮沸的方法将硬水软化；
（2）远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填序号）；
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”“变小”或“不变”）

16．

为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．
不能；生成的二氧化碳气体散入到了空气中．

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