Question

80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm³）恰好完全反应时，整个溶液的质量减少了8.8g．（计算结果保留小数点后一位小数）
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳8.8g，设要想生成8.8g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73     117      44
        x      y       8.8g

73

x

=

117

y

=

44

8.8g

x=14.6g，y=23.4g
（1）需要20%的盐酸质量为：

14.6g

20%

=73g，需要盐酸体积为：

73g

1.1g/cm3

=66.4毫升；
（2）反应后溶质质量为23.4g，反应后溶液质量为：80g+73g-8.8g=144.2g，所以反应后溶液的溶质质量分数为：

23.4g

144.2g

×100%=16.2%．
答：（1）反应用去了20%的盐酸66.4毫升；（2）反应后溶液中溶质的质量分数是l6.2%．