题目内容
1．在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）剩余固体中有哪些物质？各多少克？
分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾和氯化钾的质量即可．
解答 解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）设氯酸钾质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
y=14.9g
反应后剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾的质量为14.9g；
二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答案：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）反应后剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾的质量为14.9g，二氧化锰的质量为5.5g．
点评 做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．
练习册系列答案
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11．下列反应属于置换反应的是（ ）
| A． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | B． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
12．下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）
| A． | 铜是光亮红色固体 | B． | 汞在常温下呈液态 | ||
| C． | 钠的质地较软 | D． | 镁能够在空气中燃烧 |
9．网络上流行如下一段文字，“我们中国人从食物中完成了化学扫盲！从咸鸭蛋、辣椒酱里我们认识了苏丹红（化学式：C16H12N2O）；从银耳、蜜枣里我们认识了硫磺；从木耳中认识了硫酸铜；三鹿和双汇分别让同胞知道了三聚氰胺（化学式：C3H6N6）和瘦肉精（C12H19Cl3N2O）的化学作用”．上述材料中出现的物质属于单质的是（ ）
| A． | 苏丹红 | B． | 硫磺 | C． | 硫酸铜 | D． | 三聚氰胺 |
16．
宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．
（1）在蒸馏水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是NaCl（填化学式）
（2）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示．甲图中x的数值是20，钙原子在化学反应中容易失去 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
这里Ca、K、Zn、F是指元素 （填“单质、元素、分子或原子”）．
宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．（1）在蒸馏水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是NaCl（填化学式）
（2）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示．甲图中x的数值是20，钙原子在化学反应中容易失去 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
| 成分 | Ca | K | Zn | F |
| 含量（mg/L） | 25 | 2 | 0.08 | 0.01 |
6．常见金属活动性顺序如图：
下列各组物质之间能发生反应的是（ ）
下列各组物质之间能发生反应的是（ ）
| A． | 银和稀硫酸 | B． | 锌和氯化银 | ||
| C． | 铜和硫酸亚铁溶液 | D． | 铜和硝酸银溶液 |
