题目内容
某研究小组对用H2O2（分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3．
问题：
（1）MnO2，Fe2O3在反应中的作用是
（2）实验②③中H2O2的浓度w%以 为宜
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度 时间（min） 条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 5% H2O2 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入a g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
【答案】分析：（1）根据催化剂所起的作用考虑；（2）根据图表中数据找出反应速度快的溶质质量分数；由图中数据进行对比找出反应速度的影响因素即可．
解答：解：（1）往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明产生的氧气很少，往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化氢分解的速度，往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃，说明氧化铁也加快了过氧化氢分解的速度，并且在反应前后质量不变，所以二氧化锰和氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用；
（2）由图表中数据可知反应所用时间越短反应速度越快，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速度越快；所以30%的浓度反应速度快；由图表中数据可知过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂要比氧化铁作催化剂反映的速度快；由图表中数据可知过氧化氢溶液的浓度越大反应速度越快．
故答案为：（1）催化作用；（2）30%；过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂要比氧化铁作催化剂好；过氧化氢溶液的浓度越大反应速度越快．
点评：解答本题关键是要知道催化剂所起的作用，学会根据图表中数据找规律的方法．
解答：解：（1）往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明产生的氧气很少，往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化氢分解的速度，往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃，说明氧化铁也加快了过氧化氢分解的速度，并且在反应前后质量不变，所以二氧化锰和氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用；
（2）由图表中数据可知反应所用时间越短反应速度越快，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速度越快；所以30%的浓度反应速度快；由图表中数据可知过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂要比氧化铁作催化剂反映的速度快；由图表中数据可知过氧化氢溶液的浓度越大反应速度越快．
故答案为：（1）催化作用；（2）30%；过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂要比氧化铁作催化剂好；过氧化氢溶液的浓度越大反应速度越快．
点评：解答本题关键是要知道催化剂所起的作用，学会根据图表中数据找规律的方法．
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①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器
写出仪器名称：a是 ，c是 ；写出d的一种用途 ．
（3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）
NH3↑+CO2↑+H2O
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①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
（1）我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
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写出仪器名称：a是
（3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
| ||
②NH4HCO3（固）
| ||
③CaO（固）+NH3．H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应
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①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
| 问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式 问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是 实验②④中的H2O2的浓度（w%）以 |
| 问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论） |
| 浓度 时间（min） 条件 |
30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| ag MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| ag Fe2O3 | 0.7 | 9.0 | 16.0 |
