Question

5．两个烧杯中装有等质量的金属甲和乙，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸．产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 如果甲是镁，则乙可能是铁
• B． 该图反映出甲比乙的金属活动性强
• C． b点时，金属乙所在烧杯不再产生氢气
• D． c点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

Answer 1

分析 根据等质量的金属甲和乙中逐渐加入同浓度的稀硫酸，生成氢气的量的变化趋势，结合题中的选项进行分析．

解答 解：A、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的镁和铁与足量的酸反应，镁生成的氢气多，所以如果甲是镁，则乙可能是铁，故A正确；
B、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，甲产生的氢气质量多，但无法得出甲、乙的金属活动性的关系，故B错误；
C、b点时，随着硫酸质量的增加，氢气的质量不再增加，所以金属乙所在烧杯不再产生氢气，故C正确；
D、通过分析图象中的数据可知，c点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同，故D正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．