题目内容

【题目】为了研究炼铁原理，某小组用CO与Fe2O3反应进行实验.

（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是____________________.

（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________.

（3）反应结束时，应先撤酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却，目的是______________________.

（4）该装置的不足之处是______________________

（5）反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想.请将你的猜想写出：

猜想一：____________________.

猜想二：____________________.

【答案】排尽装置中的空气，防止加热时产生爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 防止铁再被氧化 没有尾气处理装置 铁 铁和氧化铁

【解析】

（1）一氧化碳具有可燃性，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸，实验开始需要排尽装置中的空气，故填：排尽装置中的空气，防止加热时产生爆炸；
（2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）铁在高温下易与氧气反应生成氧化物，反应结束时，应先撤酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却，目的是防止高温条件下生成的铁再被氧化；

（4）该装置的不足之处是没有尾气处理装置，应在右侧将尾气点燃，使未参加反应的一氧化碳燃烧掉，防止排到空气中污染空气；
（5）一氧化碳还原氧化铁后可能剩余的物质全部是铁，也可能是铁与氧化铁的混合物，猜想一：铁，猜想二：铁和氧化铁。

练习册系列答案
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A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时，甲物质的溶解度是50

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

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B. 反应前后，Na+和Cl-的数目不变

C. 反应前后，H+和OH-的数目不变

D. 反应前后，H2O的数目不变

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(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。

(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。

①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。

②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。

③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。

④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。

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（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____（填实验编号）。

（2）利用已部分锈蚀的废钢屑按照以下实验方案回收铜。

①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有_____。

②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_____。

③若步骤Ⅱ所得钢中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是_____(写一条即可）。

④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_____。

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②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是 。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是 。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。

【题目】下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

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(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：______。

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系列化工产品，称为氯碱工业。在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）。

（1）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。

（2）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如下图）。

（1）X中含有的阳离子是 ；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 。

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你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） 。

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①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。

②探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 。

【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

（g/100g水）

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____（填“很大”或“很小”）。

②50℃时，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。

③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_____。

⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_____（填编号）。

A 操作I一定是降温

B a与b的溶剂质量可能相等

C a与c的溶质质量一定相等

D b与c的溶质质量分数一定相等

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